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Pensato per studenti, scrittori e ricercatori

Calcolatrice di peso molecolare

Scrivi una formula come Ca(OH)2 o CuSO4·5H2O e ottieni la sua massa molare in g/mol, scomposta elemento per elemento.

Prova:

Risposta

Inserisci i tuoi numeri o scegli un esempio: la risposta e i passaggi compaiono qui all'istante.

Cosa legge e cosa restituisce

  • Formule come le scrivi tu

    Parentesi annidate ( ) e [ ], pedici scritti come cifre normali o come caratteri in pedice e un coefficiente iniziale come 2H2O.

  • Idrati e addotti

    Unisci le parti con un punto centrale, un asterisco o un punto: CuSO4·5H2O, CuSO4*5H2O e CuSO4.5H2O vengono letti allo stesso modo.

  • Simboli sensibili a maiuscole e minuscole

    Co è il cobalto, mentre CO è il monossido di carbonio. Una lettera maiuscola inizia sempre un nuovo elemento, quindi controlla le maiuscole quando un risultato sembra sbagliato.

  • Scomposizione completa

    Atomi di ogni elemento, il loro contributo in massa in g/mol e la loro percentuale in massa sull'intero composto.

  • Pesi atomici standard

    I valori provengono dai pesi atomici standard CIAAW in forma abbreviata; gli elementi radioattivi usano il numero di massa del loro isotopo più longevo.

  • Cosa non fa

    Non bilancia le equazioni e non esegue calcoli stechiometrici. Usa la massa molare che ti dà come dato di partenza per quei calcoli.

Come calcolare a mano la massa molare

La massa molare è la massa di una mole di sostanza, in grammi per mole. Per trovarla, conta gli atomi di ogni elemento nella formula, moltiplica ogni numero per il peso atomico di quell'elemento e somma i prodotti. Un pedice si applica solo all'elemento o alla parentesi che lo precede direttamente.

Prendi l'idrossido di calcio, Ca(OH)2. Il 2 moltiplica tutto ciò che è dentro la parentesi, quindi ci sono 1 Ca, 2 O e 2 H. Usando Ca = 40,078, O = 15,999 e H = 1,008, la somma è 40,078 + 2 × 15,999 + 2 × 1,008 = 74,092 g/mol.

Gli idrati aggiungono la loro acqua. CuSO4·5H2O è CuSO4 più cinque unità di H2O: Cu 63,546 + S 32,06 + 4 × 15,999 dà 159,602 per il sale, e 5 × 18,015 = 90,075 per l'acqua, quindi il totale è circa 249,68 g/mol.

La percentuale in massa segue direttamente: dividi il contributo di ogni elemento per il totale e moltiplica per 100. Nell'acqua, l'ossigeno fornisce 15,999 dei 18,015 g/mol, cioè circa l'88,81 per cento della massa.

Ottenere una massa molare in tre passaggi

  1. Scrivi la formula

    Scrivi i simboli degli elementi con le maiuscole corrette, ad es. C6H12O6 per il glucosio o Ca(OH)2 per la calce spenta.

  2. Calcola

    La massa molare compare in g/mol con numero di atomi, contributi e percentuale in massa; i valori arrotondati hanno il segno ≈.

  3. Controlla o copia

    Copia il risultato nei tuoi esercizi, oppure invialo al Risolutore di matematica IA per una spiegazione commentata dei calcoli.

Domande frequenti

Numericamente sono uguali. A rigore, il peso molecolare è una grandezza relativa e adimensionale, mentre la massa molare si misura in grammi per mole, ed è ciò che riporta questa calcolatrice.

I libri usano spesso pesi atomici arrotondati, come 1,01 per l'idrogeno o 32,07 per lo zolfo. Questa calcolatrice usa i valori standard CIAAW abbreviati, quindi piccole differenze alla seconda cifra decimale sono normali.

Scrivi un punto centrale, un asterisco o un punto tra le parti, come in CuSO4·5H2O, CuSO4*5H2O o CuSO4.5H2O. Il numero dopo il separatore moltiplica l'intero gruppo che lo segue.

No. Lavora su una formula alla volta e ne restituisce massa molare e composizione; bilanciamento e stechiometria vanno oltre ciò che fa. Il Risolutore di chimica IA può aiutarti con questi.

Gli elementi senza un peso atomico standard, come il tecnezio o il plutonio, usano il numero di massa del loro isotopo più longevo, che è la convenzione abituale della tavola periodica.

La massa molare e la scomposizione sono gratuite, non richiedono account e vengono calcolate nel tuo browser. La spiegazione IA è facoltativa: è inclusa nei piani Pro* (*uso corretto: fino a 300 utilizzi al giorno in totale tra gli strumenti di scrittura, studio e codice), richiede 2 crediti senza piano e chi non ha effettuato l'accesso ne vede gratis l'inizio in anteprima. Usala per imparare il metodo, segui le regole del tuo corso sull'aiuto dell'IA e ricorda che il testo dell'IA può contenere errori.

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