学生、ライター、研究者のために
AI 化学ソルバー 1 モルずつ
反応、モル、気体、溶液、化学結合について質問してください。反応式は使う前に係数を合わせ、換算係数をすべて示すので、単位が消えていく様子がわかります。
結果
ここに結果が表示されます。
化学の解説を受けるには
問題を共有する
入力するか、問題集のはっきりした写真（PNG、JPG、WebP、最大 5 MB）を添付してください。写真から読み取った下付き文字や電荷は、最初に書き出して確認できるようにします。
深さを選ぶ
中学の基礎から大学の一般化学まで。学年を選び、「身近なたとえで」や「試験対策」などのスタイルを選びます。
解き方の流れを読む
まず係数を合わせた反応式、次にそこから得られるモル比、そして各換算を 1 行ずつ示します。
同じ考え方を練習
最後に検算のヒントと類題 1 問が示されます。フォローアップボタンを使えば AI チャットで質問を続けられます。
化学チューターがすること
化学量論の流れを手で解く
例題を使います：4.0 g の水素ガスから何 g の水ができるか？
1. 反応式の係数を合わせる
2H₂ + O₂ → 2H₂O。水素 2 分子から水 2 分子ができるので、モル比 H₂ : H₂O は 1 : 1 です。
2. グラムからモルへ
H₂ のモル質量（約 2.016 g/mol）で割ります：4.0 g ÷ 2.016 g/mol ≈ 1.98 mol の H₂。
3. モルからモルへ
ステップ 1 の比を使います：1.98 mol H₂ × (2 mol H₂O ÷ 2 mol H₂) = 1.98 mol H₂O。
4. モルからグラムへ
水のモル質量（約 18.02 g/mol）を掛けます：1.98 mol × 18.02 g/mol ≈ 35.7 g。4.0 g の有効数字は 2 桁なので、36 g に丸めます。
質量保存で確認
4.0 g の H₂ を燃やすには約 32 g の O₂ が必要で、4.0 g + 32 g ≈ 36 g の水になります。無料の分子量計算機を使えば、どんな化学式のモル質量も求められます。
向いている問題の種類
モルと化学量論
制限試薬、収率、組成式と分子式の違い。
溶液と気体
モル濃度、C₁V₁ = C₂V₂ による希釈、理想気体の状態方程式 PV = nRT。
酸・塩基と平衡
濃度からの pH、Ka と Kb、リスト形式で書く ICE 表、ルシャトリエの原理による平衡移動。
化学結合と構造
言葉で説明するルイス構造、VSEPR による分子の形、極性、沸点が異なる理由。
熱化学
エンタルピー変化、ヘスの法則、q = mcΔT による熱量。
酸化還元
酸化数、半反応式、酸性・塩基性溶液での係数合わせ。
よくある質問
テキストで回答し、画像は作れないため、どの原子どうしが結合するか、非共有電子対がどこにあるか、ガラス器具をどう配置するかを言葉で説明します。
問題に別の値が与えられていない限り、標準原子量を使います。与えられている場合はその値を優先します。教科書によって丸め方が少し異なるので、最後の桁が少し違うのは普通のことです。
入力した数値からのみ可能です。ビュレットの読みや濃度を入力すれば計算を順に説明しますが、指示薬の色の変化は見えず、観察していない実験を判断することはできません。
Pro プランに含まれています*（*フェアユース：文章作成・学習・コードのツール合計で 1 日あたり最大 300 回）。プランがない場合、質問の入力で 2 クレジット、写真を添付すると 3 クレジットです。ログインしていない方も、回答の冒頭を無料でプレビューできます。
解き方を学び、自分の答えを確認するために使い、AI ツールに関する担当教員のルールに従ってください。何が許されているかわからない場合は、提出前に確認しましょう。
あります。係数のずれや丸め方の選択で結果が狂うことがあるので、係数を合わせた反応式と単位は自分でも確認してください。