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Gemacht für Studierende, Autoren und Forschende

KI-Chemie-Löser Mol für Mol

Frag nach Reaktionen, Stoffmengen, Gasen, Lösungen oder Bindungen. Die Gleichung wird ausgeglichen, bevor sie genutzt wird, und jeder Umrechnungsfaktor wird gezeigt, damit du siehst, wie sich die Einheiten kürzen.

Foto der Aufgabe
Optional · PNG, JPG oder WebP bis 5 MB – Screenshot auswählen, ablegen oder einfügen
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Ergebnis

Hier erscheint dein Ergebnis.

So bekommst du eine Chemie-Erklärung

  1. Frage teilen

    Tippe sie ein oder hänge ein klares Foto des Aufgabenblatts an (PNG, JPG oder WebP, max. 5 MB). Aus dem Foto gelesene Indizes und Ladungen werden dir zuerst zurückgeschrieben.

  2. Tiefe wählen

    Grundlagen der Mittelstufe oder allgemeine Chemie an der Hochschule – wähle die Stufe und dann einen Stil, etwa einen Alltagsvergleich oder schnelle Prüfungsvorbereitung.

  3. Die durchgerechnete Kette lesen

    Zuerst kommt die ausgeglichene Gleichung, dann das daraus abgeleitete Stoffmengenverhältnis, dann jede Umrechnung in einer eigenen Zeile.

  4. Dieselbe Idee üben

    Schließe mit dem Prüftipp und einer ähnlichen Aufgabe ab und nutze den Nachfrage-Button, um im KI-Chat weiterzufragen.

Was der Chemie-Tutor macht

  • Erst ausgleichen

    Keine Rechnung startet mit einer unausgeglichenen Gleichung. Du siehst die Koeffizienten und das Stoffmengenverhältnis, das sie ergeben.

  • Einheitenrechnung

    Gramm zu Mol zu Mol zu Gramm, ein Faktor pro Schritt, damit klar ist, warum sich jede Einheit kürzt.

  • Begründungen auf Teilchenebene

    Konzeptfragen werden über Elektronen, Bindungen, zwischenmolekulare Kräfte und Energie erklärt.

  • Korrekte Formeln

    Formeln zeigen echte Indizes und Ladungen, etwa H₂SO₄ oder Fe³⁺, und signifikante Stellen werden angegeben.

Die Stöchiometrie-Kette, von Hand gerechnet

Mit der Beispielfrage: Wie viel Gramm Wasser entstehen aus 4,0 g Wasserstoffgas?

  • 1. Gleichung ausgleichen

    2H₂ + O₂ → 2H₂O. Zwei Moleküle Wasserstoff ergeben zwei Moleküle Wasser, also ist das Stoffmengenverhältnis H₂ : H₂O gleich 1 : 1.

  • 2. Gramm in Mol

    Teile durch die molare Masse von H₂, etwa 2,016 g/mol: 4,0 g ÷ 2,016 g/mol ≈ 1,98 mol H₂.

  • 3. Mol in Mol

    Wende das Verhältnis aus Schritt 1 an: 1,98 mol H₂ × (2 mol H₂O ÷ 2 mol H₂) = 1,98 mol H₂O.

  • 4. Mol in Gramm

    Multipliziere mit der molaren Masse von Wasser, etwa 18,02 g/mol: 1,98 mol × 18,02 g/mol ≈ 35,7 g, gerundet 36 g, da 4,0 g zwei signifikante Stellen hat.

  • Probe mit der Massenerhaltung

    Für die Verbrennung von 4,0 g H₂ braucht man etwa 32 g O₂, und 4,0 g + 32 g ≈ 36 g Wasser. Der kostenlose Molmassenrechner liefert die molaren Massen für jede Formel.

Passende Aufgabentypen

  • Stoffmengen und Stöchiometrie

    Limitierender Reaktant, prozentuale Ausbeute sowie Verhältnis- gegenüber Molekülformel.

  • Lösungen und Gase

    Molarität, Verdünnung mit C₁V₁ = C₂V₂ und die ideale Gasgleichung PV = nRT.

  • Säuren, Basen und Gleichgewicht

    pH aus der Konzentration, Ka und Kb, ICE-Tabellen als Listen und Verschiebungen nach Le Chatelier.

  • Bindung und Struktur

    Lewis-Formeln in Worten beschrieben, VSEPR-Geometrien, Polarität und warum sich Siedepunkte unterscheiden.

  • Thermochemie

    Enthalpieänderungen, Satz von Hess und Wärme aus q = mcΔT.

  • Redox

    Oxidationszahlen, Teilgleichungen und Ausgleichen in saurer oder basischer Lösung.

Häufig gestellte Fragen

Es beschreibt sie in Worten – welche Atome sich binden, wo freie Elektronenpaare sitzen, wie die Glasgeräte angeordnet sind –, denn es schreibt Text und kann keine Bilder erzeugen.

Es verwendet Standard-Atommassen, außer deine Frage nennt andere Werte – dann gelten deine. Lehrbücher runden leicht unterschiedlich, daher ist eine kleine Abweichung in der letzten Stelle normal.

Nur anhand von Zahlen, die du angibst. Tippe deine Bürettenablesungen und Konzentrationen ein, und es geht die Rechnung mit dir durch – aber es kann keinen Farbumschlag des Indikators sehen und kein Experiment beurteilen, das es nie beobachtet hat.

Die Pro-Pläne decken sie ab* (*Fair Use: bis zu 300 Durchläufe pro Tag über die Schreib-, Lern- und Code-Tools hinweg). Ohne Plan kostet eine getippte Frage 2 Credits, mit angehängtem Foto 3. Wer nicht angemeldet ist, kann den Anfang der Antwort kostenlos ansehen.

Nutze sie, um die Methode zu lernen und deine eigene Arbeit zu prüfen, und halte dich an die Regeln deiner Lehrkraft zu KI-Tools. Wenn du unsicher bist, was erlaubt ist, frag nach, bevor du etwas abgibst.

Ja. Ein verrutschter Koeffizient oder eine Rundungsentscheidung kann ein Ergebnis verfälschen, also prüfe die ausgeglichene Gleichung und die Einheiten selbst.

Hilfreich für Chemie-Hausaufgaben

Die Stoffmengen gehen nicht auf?

Verfolge die Kette von der ausgeglichenen Gleichung bis zu den Gramm und rechne dann die Übungsaufgabe selbst.

Meine Chemiefrage erklären
  • Erst ausgeglichene Gleichungen
  • Einheiten kürzen sich in jeder Zeile
  • Funktioniert mit Fotos