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Creado para estudiantes, escritores e investigadores

Solucionador de química con IA mol a mol

Pregunta sobre reacciones, moles, gases, disoluciones o enlaces. La ecuación se balancea antes de usarla y se muestra cada factor de conversión para que veas cómo se cancelan las unidades.

Foto del ejercicio
Opcional · PNG, JPG o WebP de hasta 5 MB: elige, arrastra o pega una captura
Completa los campos obligatorios para empezar.

Resultado

Tu resultado aparecerá aquí.

Cómo obtener una explicación de química

  1. Comparte la pregunta

    Escríbela o adjunta una foto nítida de los ejercicios (PNG, JPG o WebP, máx. 5 MB). Los subíndices y las cargas leídos de la foto se te muestran primero.

  2. Elige la profundidad

    Lo básico de secundaria o química general universitaria: elige el nivel y luego un estilo, como una analogía cotidiana o un repaso rápido para examen.

  3. Lee la cadena resuelta

    Primero aparece la ecuación balanceada, luego la relación molar que se obtiene de ella y después cada conversión en su propia línea.

  4. Practica la misma idea

    Termina con el consejo de verificación y un problema similar, y usa el botón de seguimiento para seguir preguntando en Chat con IA.

Qué hace el tutor de química

  • Primero balancea

    Ningún cálculo parte de una ecuación sin balancear. Verás los coeficientes y la relación molar que dan.

  • Análisis dimensional

    De gramos a moles, de moles a moles y de moles a gramos, un factor por paso, para que quede claro por qué se cancela cada unidad.

  • Razones a nivel de partículas

    Las preguntas conceptuales se explican a través de electrones, enlaces, fuerzas intermoleculares y energía.

  • Fórmulas bien escritas

    Las fórmulas muestran subíndices y cargas reales, como H₂SO₄ o Fe³⁺, y se indican las cifras significativas.

La cadena estequiométrica, resuelta a mano

Con la pregunta de ejemplo: ¿cuántos gramos de agua se forman a partir de 4,0 g de hidrógeno gaseoso?

  • 1. Balancea la ecuación

    2H₂ + O₂ → 2H₂O. Dos moléculas de hidrógeno dan dos de agua, así que la relación molar H₂ : H₂O es 1 : 1.

  • 2. De gramos a moles

    Divide entre la masa molar del H₂, unos 2,016 g/mol: 4,0 g ÷ 2,016 g/mol ≈ 1,98 mol de H₂.

  • 3. De moles a moles

    Aplica la relación del paso 1: 1,98 mol H₂ × (2 mol H₂O ÷ 2 mol H₂) = 1,98 mol H₂O.

  • 4. De moles a gramos

    Multiplica por la masa molar del agua, unos 18,02 g/mol: 1,98 mol × 18,02 g/mol ≈ 35,7 g, que se redondea a 36 g dadas las dos cifras significativas de 4,0 g.

  • Comprueba con la conservación de la masa

    Quemar 4,0 g de H₂ requiere unos 32 g de O₂, y 4,0 g + 32 g ≈ 36 g de agua. La calculadora de peso molecular gratuita da la masa molar de cualquier fórmula.

Tipos de pregunta para los que sirve

  • Moles y estequiometría

    Reactivo limitante, rendimiento porcentual y fórmulas empíricas frente a moleculares.

  • Disoluciones y gases

    Molaridad, dilución con C₁V₁ = C₂V₂ y la ley de los gases ideales PV = nRT.

  • Ácidos, bases y equilibrio

    pH a partir de la concentración, Ka y Kb, tablas ICE escritas como listas y desplazamientos de Le Chatelier.

  • Enlace y estructura

    Estructuras de Lewis descritas con palabras, geometrías VSEPR, polaridad y por qué difieren los puntos de ebullición.

  • Termoquímica

    Cambios de entalpía, ley de Hess y calor con q = mcΔT.

  • Redox

    Números de oxidación, semirreacciones y balanceo en medio ácido o básico.

Preguntas frecuentes

Los describe con palabras (qué átomos se enlazan, dónde están los pares libres, cómo se dispone el material de vidrio) porque escribe texto y no puede generar imágenes.

Usa las masas atómicas estándar, salvo que tu pregunta dé otros valores, en cuyo caso mandan los tuyos. Los libros de texto redondean de forma ligeramente distinta, así que una pequeña diferencia en el último dígito es normal.

Solo a partir de los números que le des. Escribe tus lecturas de bureta y tus concentraciones y te guiará por el cálculo, pero no puede ver cómo cambia de color un indicador ni juzgar un experimento que nunca observó.

Los planes Pro la incluyen* (*uso razonable: hasta 300 usos al día entre las herramientas de escritura, estudio y código). Sin plan, escribir una pregunta usa 2 créditos y adjuntar una foto la sube a 3. Los visitantes sin sesión iniciada pueden ver gratis el comienzo de la respuesta.

Úsala para aprender el método y revisar tu propio trabajo, y sigue las normas de tu profesor sobre las herramientas de IA. Si no tienes claro qué está permitido, pregunta antes de entregar nada.

Sí. Un coeficiente mal puesto o un redondeo pueden desviar un resultado, así que confirma tú la ecuación balanceada y las unidades.

Útiles para las tareas de química

¿Los moles no te cuadran?

Sigue la cadena de la ecuación balanceada a los gramos y luego resuelve tú el problema de práctica.

Explicar mi pregunta
  • Primero, ecuaciones balanceadas
  • Unidades canceladas en cada línea
  • Funciona con una foto